Soal Sifat Koligatif Larutan

Contoh Soal Dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Soal No.2

Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN : Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.3

Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sifat Koligatif

Soal No.4

Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH₃COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.5

Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN : %

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

Soal No.6

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)₂) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA :Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7

Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN : misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 – 10 = 90 gram

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian III

Soal No.8

Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN : n glukosa = 1 mol Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr n air = 5-1 = 4 mol Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C₂H₆O₂)dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN : massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11

Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : sebelum dicampurkan

Setelah dicampurkan

Soal No.12

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN: :

Soal No.13

Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN : %

Soal No.14

Tentukan fraksi mol NaNO₃ dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO₃ dalam 250 mL air

PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr

Soal No.15

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN : 2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air jadi n urea = 2mol

Soal No.16

Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na⁺ + fraksimol OH^– dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)

PEMBAHASAN : nNaOH = nNa⁺ = nOH^–=0,5 mol

Soal No.17

Apa yang dimaksud dengan: a. uap jenuh

b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN : a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembnan dengan laju yang sama

b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18

Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan jawaban anda.

PEMBAHASAN : Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19

Tekanan uap air pada 29^o a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)

b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN : a. misalkan 100 % urea = 100 gram maka 20% urea = 20 gr urea massa air = 80 gr

b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air

Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52^oC/m dan 1,86 ^oC/m)

PEMBAHASAN : Menghitung molalitas terlebih dahulu

ΔT_f = K_f.m ΔT_f = 1,86. 4,03 ΔT_f = 7,49 T_f^o-T_f_l= 7,49 T_f_l= – 7,49^oC ΔT_b = K_b.m ΔT_b = 0,52. 4,03 ΔT_b = 2,09 T_b_l-T_b^o= 2,09 T_b_l= 102,09^oC

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S₈, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 ^oC dan membeku pada 16,6 ^oC pada tekanan 1 atm (K_b CH₃COOH = 3,1 ^oC/m; K_f CH₃COOH = 3,6 ^oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN : menentukan molalitas

menentukan titik didih larutan

ΔT_b = K_b.m

ΔT_b = 3,1. 0,312 ΔT_b = 0,967 ^oC T_b_l-T_b^o= 0,967 T_b_l= 118,3 + 0,967 = 119,267^oC menentukan titik beku larutan

ΔT_f = K_f.m

ΔT_f = 3,6. 0,312 ΔT_f = 1,12 ^oC T_f^o-T_fl = 1,12 T_f_l= 16,6 – 1,12 = 15,48^oC

Soal No.22

Di stuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 ^oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 ^oC adalah 657,6 mmHg a. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?

b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 ^oC (K_b air = 0,52 ^oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg

b. ΔT_b = K_b.m

Soal No.23

Suatu larutan mendidih pada 100,2 ^oC. Tentukan titik beku larutan itu. (K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m )

PEMBAHASAN : Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:

molalitas di coret karena sama

T_f_l = -0,71 ^oC

Soal No.24

Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 ^oC (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.25

Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25^oC

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.26

Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27^oC

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.27

Tekanan osmotik darah manusia pada 37^oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN : isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama

π₁ = π₂

Soal No.28

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air K_b air = 0,52 ^oC/m; K_f air = 1,86 ^oC/m (

PEMBAHASAN : mencari molalitas terlebih dahulu

NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2

ΔT_b = K_b.m.i

ΔT_b = 0,52.0,2.2 ΔT_b = 0,208 T_b_l-T_b^o= 0,208 T_b_l= 100 + 0,208 = 100,208^oC menentukan titik beku larutan

ΔT_f = K_f.m.i

ΔT_f = 1,86. 0,2.2 ΔT_f = 0,744 ^oC T_f^o-T_fl = 0,744 T_f_l= 0 – 0,744 = -0,744^oC

Soal No.29

Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)₂, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 ^oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (K_b air = 0,52 ^oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN : ΔT_b = K_b.m.i 100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α) 0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)

Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2 122,5 = Ar M + 32 + 2 Ar M = 122,5 – 34

Ar M = 88

Soal No.30

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl₂ (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu K_f air = 1,86 ^oC/m

PEMBAHASAN : Mencari molalitas urea

Mencari molalitas NaCl

Mencari molalitas CaCl₂ ΔT_f = K_f.m_total ΔT_f = 1,86. (1+0,2.2+0,1.3) ΔT_f = 1,302 T_f^o-T_fl = 1,302 T_f_l= 0 – 1,302 = -1,302^oC

Soal No.31

Suatu larutan garam dapur pada suhu t^oC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN : diketahui ΔP = 0,4 mmHg

P^o = 24 mmHg, mencari nilai x_t terlebih dahulu

ΔP = P^o . x_t karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai n_t dan n_p dapat langsung dicari dari x_t n_t.i = 1 mol n_p = 60-1 = 59 mol Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32

Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 ^oC.Jika diketahui K_b air = 0,52 ^oC/m dan K_f air = 1,86 ^oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.

PEMBAHASAN : ΔTb = 100,0468 – 100 = 0,0468 ^oC Mr MgSO_{4 = 120 jumlah ion (n) MgSO}_{4 = 2 menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat}

Menentukan titik beku larutan Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb

Karena nilai m dan i nya sama maka:

ΔT_{f = T}_{f^o – T}_{fl 0,167 = 0 – T}_{fl T}_{fl = -0,167^oC}

Soal No.33

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini jika diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter.

PEMBAHASAN : Metana = CH₄,Mr = 16 Mr NaCl = 58,5 i NaCl = 2 untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan

Karena R dan T nya sama maka

Soal No.34

Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui K_f air = 1,86 ^oC/m. Setelah kedua larutan dicampu dan diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku

PEMBAHASAN : Mr NaOH = 40 Mr HCl = 36,5 i NaOH = 2 i HCl = 2 Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl

ΔT_f = T_f^o-T_fl 1,86 = 0 – T_fl T_fl = – 1,86 ^oC

Soal No.35

Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. K_{f/sub> air = 1,86 ^oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan}

PEMBAHASAN : Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

Mr NaOH = 40 i = 2 mol Na = mol NaOH = 0,43 Menentukan titik beku NaOH

ΔT_f = T_f^o-T_fl 16,17 = 0 – T_fl T_fl = – 16,17 ^oC menentukan volume H₂ (keadaan standar) mol H₂ = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol pada keadaan standar berlaku: V = n x 22,4L V = 0,215 x 22,4 L

V = 4,816 L

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI