Soal Sifat Koligatif Larutan



Contoh Soal Dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Soal No.2

Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN : Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.3

Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sifat Koligatif

Soal No.4

Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.5

Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN : %

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

Soal No.6

Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)2) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA :Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7

Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN : misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 – 10 = 90 gram

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian III

Soal No.8

Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN : n glukosa = 1 mol Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr n air = 5-1 = 4 mol Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9

Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C2H6O2)dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN : massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11

Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : sebelum dicampurkan

Setelah dicampurkan

Soal No.12

Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN: :

Soal No.13

Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN : %

Soal No.14

Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 dalam 250 mL air

PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr

Soal No.15

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN : 2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air jadi n urea = 2mol

Soal No.16

Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na+ + fraksimol OH dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)

PEMBAHASAN : nNaOH = nNa+ = nOH=0,5 mol

Soal No.17

Apa yang dimaksud dengan: a. uap jenuh

b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN : a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembnan dengan laju yang sama

b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18

Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan jawaban anda.

PEMBAHASAN : Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19

Tekanan uap air pada 29o a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)

b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN : a. misalkan 100 % urea = 100 gram maka 20% urea = 20 gr urea massa air = 80 gr

b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air

Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52oC/m dan 1,86 oC/m)

PEMBAHASAN : Menghitung molalitas terlebih dahulu

ΔTf = Kf.m ΔTf = 1,86. 4,03 ΔTf = 7,49 Tfo-Tfl= 7,49 Tfl= – 7,49oC ΔTb = Kb.m ΔTb = 0,52. 4,03 ΔTb = 2,09 Tbl-Tbo= 2,09 Tbl= 102,09oC

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S8, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 oC dan membeku pada 16,6 oC pada tekanan 1 atm (Kb CH3COOH = 3,1 oC/m; Kf CH3COOH = 3,6 oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN : menentukan molalitas

menentukan titik didih larutan

ΔTb = Kb.m

ΔTb = 3,1. 0,312 ΔTb = 0,967 oC Tbl-Tbo= 0,967 Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC menentukan titik beku larutan

ΔTf = Kf.m

ΔTf = 3,6. 0,312 ΔTf = 1,12 oC Tfo-Tfl = 1,12 Tfl= 16,6 – 1,12 = 15,48oC

Soal No.22

Di stuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 oC adalah 657,6 mmHg a. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?

b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 oC (Kb air = 0,52 oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg

b. ΔTb = Kb.m

Soal No.23

Suatu larutan mendidih pada 100,2 oC. Tentukan titik beku larutan itu. (Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m )

PEMBAHASAN : Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:

molalitas di coret karena sama

Tfl = -0,71 oC

Soal No.24

Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 oC (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.25

Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25oC

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.26

Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27oC

PEMBAHASAN : π = M.R.T

Soal No.27

Tekanan osmotik darah manusia pada 37oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN : isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama

π1 = π2

Soal No.28

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m (

PEMBAHASAN : mencari molalitas terlebih dahulu

NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2

ΔTb = Kb.m.i

ΔTb = 0,52.0,2.2 ΔTb = 0,208 Tbl-Tbo= 0,208 Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC menentukan titik beku larutan

ΔTf = Kf.m.i

ΔTf = 1,86. 0,2.2 ΔTf = 0,744 oC Tfo-Tfl = 0,744 Tfl= 0 – 0,744 = -0,744oC

Soal No.29

Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)2, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (Kb air = 0,52 oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN : ΔTb = Kb.m.i 100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α) 0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)

Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2 122,5 = Ar M + 32 + 2 Ar M = 122,5 – 34

Ar M = 88

Soal No.30

Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl2 (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu Kf air = 1,86 oC/m

PEMBAHASAN : Mencari molalitas urea

Mencari molalitas NaCl

Mencari molalitas CaCl2 ΔTf = Kf.mtotal ΔTf = 1,86. (1+0,2.2+0,1.3) ΔTf = 1,302 Tfo-Tfl = 1,302 Tfl= 0 – 1,302 = -1,302oC

Soal No.31

Suatu larutan garam dapur pada suhu toC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN : diketahui ΔP = 0,4 mmHg

Po = 24 mmHg, mencari nilai xt terlebih dahulu

ΔP = Po . xt karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai nt dan np dapat langsung dicari dari xt nt.i = 1 mol np = 60-1 = 59 mol Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32

Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 oC.Jika diketahui Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.

PEMBAHASAN : ΔTb = 100,0468 – 100 = 0,0468 oC Mr MgSO4 = 120 jumlah ion (n) MgSO4 = 2 menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat

Menentukan titik beku larutan Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb

Karena nilai m dan i nya sama maka:

ΔTf = Tfo – Tfl 0,167 = 0 – Tfl Tfl = -0,167oC

Soal No.33

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini jika diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter.

PEMBAHASAN : Metana = CH4,Mr = 16 Mr NaCl = 58,5 i NaCl = 2 untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan

Karena R dan T nya sama maka

Soal No.34

Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui Kf air = 1,86 oC/m. Setelah kedua larutan dicampu dan diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku

PEMBAHASAN : Mr NaOH = 40 Mr HCl = 36,5 i NaOH = 2 i HCl = 2 Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl

ΔTf = Tfo-Tfl 1,86 = 0 – Tfl Tfl = – 1,86 oC

Soal No.35

Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. Kf/sub> air = 1,86 oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan

PEMBAHASAN : Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

Mr NaOH = 40 i = 2 mol Na = mol NaOH = 0,43 Menentukan titik beku NaOH

ΔTf = Tfo-Tfl 16,17 = 0 – Tfl Tfl = – 16,17 oC menentukan volume H2 (keadaan standar) mol H2 = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol pada keadaan standar berlaku: V = n x 22,4L V = 0,215 x 22,4 L

V = 4,816 L

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

DOWNLOAD CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Gallery Soal Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan Archives Daily Book

Millbyfi Blog Archive Soal Dan Jawaban Sifat Koligatif

Ar12kim0201 Pdf Antiremed Kelas 12 Kimia Sifat Koligatif

Sifat Koligatif Larutan Pengertian Sifat Contoh Soal

Sifat Koligatif Larutan Hildachemistry

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Diagram P T Fasa Dan

Tekanan Osmotik Rumus Dan Contoh Soal

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Archives Dosen Mipa

Doc Kisi Xii Docx Herlina Sodikin Academia Edu

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Pengertian Penjelasan

Instrument Soal Sifat Koligatif

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Penyelesaiannya

Pilihan Ganda Soal Dan Jawaban Sifat Koligatif Larutan 20

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Penyelesaiannya

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

Sifat Koligatif Larutan Pengertian Sifat Dan Contoh Soal

Kisi Uas Xii Kimia 2015

Contoh Soal Kenaikan Titik Didih Terupdate

Soal Menantang Bagian 12 Bukan Soal Un Kimia 2019 Urip

Mau Jadi Jagoan Kimia Yuk Latihan Soal Sifat Koligatif

Soal Pilihan Ganda Sifat Koligatif Larutan Proprofs Quiz

11 20 Soal Dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan Daily Book

Sifat Koligatif Larutan Ega Yoza

Soal Kimia Sifat Koligatif

Sifat Koligatif Larutan Lengkap Dengan Contoh Dan Penjelasannya


Belum ada Komentar untuk "Soal Sifat Koligatif Larutan"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel